题目内容
（请给出正确答案）
A.达到平衡时，容器内气体的物质的量浓度之比c（NH3）:c（CO2）=2:1
B.当NH3的体积分数不再改变时，说明反应达到平衡
C.当容器内的气体密度不再改变时，说明反应达到平衡
D.平衡后再通入NH3，容器内的气体平均摩尔质量减小
答案
B、当NH3的体积分数不再改变时，说明反应达到平衡
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更多“将一定量的氨基甲酸铵置于一恒容密闭真空容器中，在恒定温度下发…”相关的问题
A.2v（NH3） = v（CO2）
B.密闭容器中混合气体的密度不变
C.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变
D.密闭容器中氨气的体积分数不变
过度排放CO2会造成”温室效应“，科学家正在研究如何将CO2转化为可以利用的资源，其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇（CH3OH）。其化学方程式为：
请填空：
问题一、写出上述反应的平衡常数表达式K=（）。
问题二、在容积为2L的密闭容器中，用一定量二氧化碳与一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实验结果如下图。以下说法正确的选项是（）。
A在300℃，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率
B反应体系从300℃升温到500℃，平衡常数K变大
C该反应的正反应为放热反应
D处于C点的反应体系从300℃升温到500℃n（H2）／n（CH3OH）增大
问题三、25℃、1.01×105Pa时16g液态甲醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出362.9kJ热量，此反应的热化学方程式为（）。
问题四、选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极应加入或通入的物质是，正极的电极反应式为（）。
g)和H2O(l)。过程放热401.727kJ。求
A.10min内，X的平均反应速率为0.01mol/（L·min）
B.第10min时，X的反应速率为0.01mol/（L·min）
C.10min内，消耗0.1mol X，生成0.4mol Z
D.10min内，X和Y反应放出的热量为92kJ
A.气体总质量不变
B.混合气体密度不变
C.反应物B的浓度不变
D.混合气体平均相对分子质量不再改变
A.①③
B.②④
C.①③④
D.①②③④
A.10s
B.大于10s
C.小于10s
D.无法判断
A.平衡右移
B.平衡左移
C.平衡不移动
D.无法判断
A.平衡右移
B.平衡左移
C.平衡不移动
D.无法判断
已知100°C水的饱和蒸气压为101.325kPa,此条件下水的摩尔蒸发焓
在置于100°C恒温槽中的容积为100dm3的密闭容器中，有压力120kPa的过饱和蒸气。此状态为亚稳态。今过饱和蒸气失稳，部分凝结成液态水达到热力学稳定的平衡态。求过程的Q,ΔU,ΔH,ΔS,ΔA及ΔG。
A.平衡右移
B.平衡左移
C.平衡不移动
D.无法判断
