题目内容
（请给出正确答案）
电池
Pt|H2(g，100kPa)|待测pH值的溶液||KCl(1mol·dm-3)|Hg2Cl2(s)|Hg
在25℃时测得电动势E=0.664V，试计算待测溶液的pH值。
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根据以下两个电池求出胃液的pH。
(1)(—)Pt|H2(100kPa)|H+(1.0mol·L-1)||KCl(0.1mol·L-1)|Hg2Cl2(s)，Hg()
25℃时测得E=+0.3338V。
(2)(—)Pt|H2(100kPa)|胃液||KCl(0.1mol·L-1)|Hg2Cl2(s),Hg()
25℃时测得E=+0.420V。
298K时，测得电池Pt｜H2(100kPa)｜H2SO4(0．5mol／kg)｜Hg2SO4(s)｜Hg(l)的电动势为0．6960V，求H2SO4在溶液中的离子平均活度系数。已知
为0．6158V。
已知溶液中Cd2+和Zn2+浓度均为0．1mol.kg-1，H2在Pt、Cd和Zn上的超电势分别为0．12V、0．48V和0．70V。问25℃时能否用Pt作为电极以电解沉积Cd2+的方法来分离溶液中的Cd2+和Zn2+？已知25℃时，
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假设电解过程中保持溶液的pH=7，析出的H2(g)压力为100kPa。
A.Zn|Zn2+||Cu2+|Cu
B.Zn|H2SO4|Cu
C.Pt,H2(g)|HCl(aq)|AgCl,Ag
D.Pb,PbSO4|H2SO4|PbSO4,PbO2
由两个氢电极H2(100kPa)|H+(0.10mol·dm-3)|Pt和H2(100kPa)|H+(xmol·dm-3)|Pt组成原电池，测得该原电池的电动势为0.016V。若后一电极作为该原电池的正极，求组成该电极的溶液中H+的浓度x的值。
已知电池：Pt，H2(
)|HAC(1mol·dm-3)，NaAc(1mol·dm-3)||KCl(饱和)|Hg2Cl2|Hg，
，测得此电池的电动势为0.52V。
在870K和100kPa下，下列反应达到平衡
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
若将压力从100kPa提高到50000kPa，问：
(1)若各气体仍作为理想气体处理，其标准平衡常数有无变化？
(2)若各气体的逸度因子分别为γ(CO2)=1.09、γ(H2)=1.10、γ(CO)=1.23、γ(H2O(g))=0.77，则平衡应向何方移动？
由两个氢半电池Pt，H2(φΘ)丨 H+(0．1molL-1)和Pt，H2(pΘ)丨H+(xmolL-1)组成一原电池，测得该原电池的电动势为0．016V，若pt，H2(pΘ)丨H+(xmolL-1)作为原电池的正极，问组成该半电池的溶液中H+浓度是多少？
反应①
H2O(g)，
②
CO(g)，
(1)在标准状态下，用C(石墨)还原水制H2(g)和CO(g)的最低温度；
(2)在1073K、100kPa条件下用C(石墨)还原水制H2(g)和CO(g)系统的平衡气相组成为多少？
A.285.8kJ
B.-285.8kJ
C.571.6kJ
D.-571.6kJ
工业上用乙苯脱氢制苯乙烯C6H5C2H5(g)===C6H5C2H3(g)+H2(g)，如反应在900K下进行，其KΘ=1.51。试分别计算在下述情况下，乙苯的平衡转化率。(1)反应压力为100kPa；(2)反应压力为10kPa；(3)反应压力为100kPa，且加入水蒸气使原料气中水与乙苯蒸气的物质的量之比为10:1。
