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[单选题]
要准确量取25.00mL的稀盐酸，可以用的仪器应当是()。
A.25mL移液管
B.25mL量筒
C.25mL酸式滴定管
D.25mL碱式滴定管
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量取KHC2O4·H2C2O4·2H2O溶液25.00mL，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，用去20.00mL。若取该溶液25.00mL，用KMnO4溶液滴定，用去25.06mL，计算该KMnO4的物质的量浓度。
准确称取酒精试样5.00g，置于1L容量瓶中，用水稀释至刻度。取25.00mL加入稀硫酸酸化，再加入0.0200mol·L-1K2Cr2O7标准溶液50.00mL，发生下列化学反应：
4Cr3++3CH3COOH+11H2O
待反应完全后，加入0.1253mol·L-1Fe2+溶液20.00mL，再用0.0200mol·L-1K2Cr2O7标准溶液回滴剩余的Fe2+，消耗K2Cr2O77.46mL。计算试样中C2H5OH的质量分数。
A.在量取30℃以上的溶液时，必须先将待取溶液冷却后才能量取，对特殊物料（如蜡状物料）则应例外
B.由于饱和氢氧化钠溶液具有较强的腐蚀性，因此不能用量筒测定液碱的体积
C.不能用量筒量取浓盐酸
D.在30℃室温下，可以用量筒非常准确的量取50.0mL的乙醚
A.将样品配制成溶液V1L，取其中25.00mL用KMn04溶液滴定，消耗KMn04溶液V2mL
B.向样品中加足量H202，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bg
C.将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为cg
D.将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHS03的洗气瓶、盛有浓H2S04的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管I、盛有碱石灰的干燥管II，测得干燥管I增重dg
精密称取青霉素钾供试品0.4021g，按药典规定用剩余碱量法测定其含量。先加入氢氧化钠液(0.1mol/L)25.00mL，回滴时消耗0.1015mol/L的盐酸液14.20mL，空白试验消耗0.1015mol/L的盐酸液24.68mL。每毫升氢氧化钠液(0.1mol/L)相当于37.25mg的青霉素钾，求供试品的含量。
