题目内容
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[单选题]
对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是（）
A.原子半径逐渐减小
B.电子层数逐渐增多
C.最高正化合价逐渐升高
D.元素的非金属性逐渐增强
答案
B、电子层数逐渐增多
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A.原子半径逐渐减小
B.电子层数逐渐增多
C.最高正化合价逐渐升高
D.元素的非金属性逐渐增强
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B、电子层数逐渐增多
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A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C.最外层电子排布为ns2np6（当只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大
D.对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3＜
A.从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱
B.因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强
C.第三周期从钠到氯，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
D.氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强
A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B.第2周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强
C.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强
D.O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强
A.原子半径：W>Y>Z>M>X
B.化合物乙中一定只有共价键
C.W元素是一种亲氧元素
D.X分别与Y、Z、M 形成的常见化合物中，稳定性最好的是 ，沸点
A.X与W形成化合物与稀盐酸反应不可能产生氧气
B.原子半径：X>Y>Z>W
C.简单氢化物的稳定性：W>Z>Y
D.Y与W形成化合物能与NaOH溶液反应
