题目内容
（请给出正确答案）
A.从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱
B.因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强
C.第三周期从钠到氯，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
D.氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强
答案
B、因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强
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A.从氟到碘，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强
B.等物质的量的钠原子比铝原子失去的电子数少，所以钠比铝的还原性弱
C.从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
D.氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧气比硫的氧化性强
A.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强
B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强
C.IA族元素Li、Na、K的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
D.ⅥA族元素O、S、Se的位置从上至下,故H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱
A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B.第2周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强
C.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强
D.O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强
A.在化工生产中应遵循绿色化学的思想
B.根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素的最高价氧化物的水化物为HFO4
C.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
D.在过渡元素中寻找优良的催化剂
A.由mXan与nYn-1，得m+a=n－b
B.X2－的还原性一定大于Y－
C.X，Y一定不是同周期元素
D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
A.X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的氢化物的沸点最高
B.Z和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应能生成两种盐
C.四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y>Z>X>M
D.含Y元素的所有18电子微粒均可与Cl2发生反应
A.元素周期表是元素周期律的具体表现形式
B.是先有元素周期律，再有元素周期表的
C.中学课本上的元素周期表是常用的一种形式，也是唯一的一种形式
D.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律
A.它们单质的熔、沸点逐渐升高
B.它们的密度逐渐变大
C.它们的非金属性逐渐增强
D.它们的气态氢化物稳定性逐渐减弱
A.原子半径：Z＞Y＞X
B.离子半径：Yb-＞Z（b+1）-＞Xb+
C.Z（b+1）-- 的还原性大于Yb-
D.气态氢化物的稳定性：Hb+1Z＞HbY
