题目内容
（请给出正确答案）
A.它们的化合价相同
B.它们的质子数和中子数都不同
C.它们的核外电子数不同
D.它们的性质完全相同
答案
C、它们的核外电子数不同
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化工生产上有广泛用途的轻质碱式碳酸镁【MgCO3.Mg(OH)2.3H2O】是以卤块(主要成分为MgCL2，含Fe2+，Fe3+等杂质离子)为原料制备。工艺流程如下：
下列说法正确的是()。
A.沉淀的成分是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物
B.“…”的操作步骤为：氧化和调节PH等分离和提纯过程
C.“热解”产生的CO2对生成轻质碱式碳酸镁[MgCO3.Mg(OH)2.3H2O]有重要的作用
D.“料液Ⅱ”呈酸性
298K时，在Fe3+,Fe2+的混合溶液中加入NaOH时，有Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀生成(假如没有其它反应发生)。当沉淀反应达到平衡时，保持c(OH-)=1.0molL-1，计算
准确称取铁矿石试样0.5000g,用酸溶解后加入SnCl2,使Fe3+还原为Fe2+,滴定Fe2+消耗24.50mLKMnO4标准溶液滴定,已知1mL.KMnO4相当于0.01260gH2C2O4·2H2O,(1)矿样中Fe及Fe2O3的质量分数各为多少？(2)取市售双氧水3.00mL,稀释定容于250.00mL,从中取出20.00mL试液,需用上述溶液KMnO421.18mL滴定至终点,计算每100.0mL市售双氧水所含H2O2的质量.
A.1∶1
B.5∶16
C.2∶3
D.3∶2
A.氰化物有毒，CN- 易与人体内的Fe2+、Fe3+ 络合
B.处理1molCN-，消耗2.5molH2O2
C.反应中每转移10mol电子生成22.4L无毒气体
D.用双氧水处理后的废水可直接排放
A.H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱
B.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C.在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的量保持不变
D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋
A.7.23%
B.14.46%
C.28.48%
D.56.97%
A.I2能氧化Fe2+
B.Fe3+能氧化Br-
C.I2能氧化Br-
D.Br2能氧化Fe2+
A.原电池工作时的总反应：Cu2＋（aq）＋Fe（s）=Fe2＋（aq）＋Cu（s），为放热反应
B.原电池工作时，X电极流出电子，发生氧化反应
C.原电池工作时，银电极上发生氧化反应
D.原电池工作时，阳离子不断移向X电极
