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在1mol/LHAc的溶液中，欲使氢离子浓度增大，可采取下列何种方法()。
A.加水
B.加NaAc
C.加NaOH
D.0.1mol/LHCl
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在1mol/L的HAc溶液中，欲使H+浓度增大，可采取下列何种方法()。
A.加水;
B.加NaAc;
C.加NaOH;
D.加0.1mol/L HCl溶液
A.0.01mol
B.0.02 mol
C.0.03 mol
D.0.04 mol
在1.0×10-2mol/LHAc溶液中，其水的离子积为:()
A.1.0×10-12
B.2
C.10-14
D.10-16
A.0.75 L
B.0.336 L
C.1.5 L
D.0.448 L
A.混合物溶解后的溶液中cFe3+）：cFe2+）=1∶1
B.需要加入NaOH溶液1000mL
C.稀硝酸的物质的量浓度是2mol/L
D.最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g
欲使0.1molAgBr完全溶解在1LNa2S2O3溶液中，Na2S2O3溶液的起始浓度至少应为多少？
在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是()。
A.KIO3
B.H2O2
C.HgCl2
D.SO32-
在pH=5.0时，以二甲酚橙(XO)为指示剂，以0.020mol·L-1EDTA滴定浓度均为0.020mol·L-1的Zn2+和Cd2+混合溶液中的Zn2+，加入过量KI，使终点时，[I-]=1mol·L-1。问：①能否用XO作指示剂滴定Zn2+？Cd2+是否产生干扰？②终点误差为多少？(lgKCaY=16.46；pH=5.0时，pZnep(XO)=4.8，lgαY(H)=6.45；Cd2+与I-络合物的lgβ1～lgβ4分别为2.10、3.43、4.49、5.41；lgKZnY=16.5)
标准状态下，由电对Ni2+/Ni和Pb2+/Pb组成电池。
(1)写出电池符号和电池反应方程式。
(2)计算电池电动势、电池反应的标准吉布斯自由能和平衡常数。
(3)在两电池溶液中同时加入S2-溶液，并使之都达到c(S2-)=1mol·L-1，求两电对的电极电势值，电池电动势和电池反应方向。
