在NH3水中加入下列哪种物质时,可使NH3水的电离度和pH值均减小()。
A.NaOH
B.NH4CI
C.HCl
D.H2O
A.NaOH
B.NH4CI
C.HCl
D.H2O
某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在,该废水的处理流程如下:
问题一、过程Ⅰ:加NaOH溶液,调节pH至9后,升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用:()。
②用化学平衡原理解释通空气的目的:()。
问题二、过程Ⅱ:在微生物作用的条件下,NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下:
①第一步反应是()反应(选填“放热”或“吸热”),判断依据是()。
②1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是()。
问题三、过程Ⅲ:一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3复原成N2。假设该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子,则参加反应的复原剂和氧化剂的物质的量之比是()。
A.①②③⑤
B.③⑥
C.③
D.③⑤
写出配平方程式并计算反应平衡常数: (1)碘化银溶解在NaCN水溶液中; (2)溴化银微溶在NH3水中,但当酸化溶液时又析出沉淀(分别写出相应的方程式)。
请画出下列物质的几何图形:
(1)[CuCl(H2O)3]+(平面正方形);
(2)cis-[CoBrCl(NH3)4+;
(3)trans-NiCl2(H2O)2;
(4)trans-[CrCl2(en)2]+;
(5).
七种物质中的若干种。将此混合物加水后,可得白色沉淀和无色溶液。在此无色溶液中加入KSCN没有变化;无色溶液可使酸化后KMnO4溶液紫色褪去;将无色溶液加热有气体放出。另外,白色沉淀可溶于NH3·H2O中。试根据上述现象断:在混合物中哪些物质肯定存在,哪些肯定不存在,哪些可能存在。说明理由,并用化学反应方程式表示。
A.KNO3比KCl的溶解度大
B.两物质的溶解度相等的温度在20~30℃之间
C.在20℃时,10g水中加入5g KCl可得到33.3%的KCl溶液
D.在50℃时,两物质各5g分别加入10g水中,充分溶解,均有固体剩余
A.①→③→④→②
B.①→③→②→④
C.①→②→③→④
D.①→④→②→③
A.NaOH:电解槽的阴极产生的是H2,NaOH在阳极附近产生
B.H2SO4:在高温高压下转化SO2,提高转化率和反应速率
C.NH3:氮氢循环操作,提高NH3平衡浓度
D.Na2CO3:分离NaHCO3后的母液中加入食盐,促进NH4Cl结晶
A.蓝色沉淀溶解的离子方程式为Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
B.NH3极易溶于水是因为氨分子间易形成氢键
C.硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度
D.NH3比H2O更容易与Cu2+反应形成配合物