题目内容
（请给出正确答案）
A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B.第2周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强
C.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强
D.O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强
答案
C、因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强
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A.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强
B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强
C.IA族元素Li、Na、K的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
D.ⅥA族元素O、S、Se的位置从上至下,故H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱
A.碱金属元素原子最外层都只有1个电子
B.随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强
C.Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大
D.随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强
A.均为IA族元素，最外层均有一个电子
B.单质的还原性：Li>Na>K>Rb>Cs
C.碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH
D.从Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大
A.锶元素是元素周期表的第88号元素
B.锶原子的核外电子数为38
C.锶原子核内的中子数为50
D.锶原子的核电荷数为38
A.Ra是第七周期ⅡA族元素，Ra（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强
B.s是第四周期ⅤA族元素，AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C.s的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D.l的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小
A.元素的原子序数等于核电荷数
B.元素原子的质子数等于核外电子数
C.元素所在周期序数等于该元素原子的最外层电子数
D.元素所在周期数等于该元素原子的电子层数
A.元素的原子序数等于核电荷数
B.元素所在周期序数等于该元素原子的电子层数
C.元素所在周期序数等于该元素原子的最外层电子数
D.元素原子的质子数等于核外电子数
A.已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数
B.原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数
C.知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置
D.知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置
A.决定元素相对原子质量的是——质子数和中子数
B.决定元素化学性质的是——最外层电子数
C.决定元素和原子种类的是——电子数
D.决定元素周期表中原子序数的是——核电荷数
A.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
C.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
D.同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同
