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[主观题]
用已知浓度的NaOH标准溶液，滴定同浓度的弱酸，Ka越大，则（)。A．消耗NaOH的体积越大B．滴定突跃越
用已知浓度的NaOH标准溶液，滴定同浓度的弱酸，Ka越大，则()。
A．消耗NaOH的体积越大
B．滴定突跃越大
C．滴定突跃越小
D．指示剂颜色变化相同
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用已知浓度的NaOH标准溶液，滴定同浓度的弱酸，Ka越大，则()。
A．消耗NaOH的体积越大
B．滴定突跃越大
C．滴定突跃越小
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298K时，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL同浓度的甲酸溶液过程中溶液PH与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知：HCOOH溶液的Ka=l.0×10-4.0)，
下列有关叙述正确的是()。
A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B.图中a，b两点水的电离程度：b>a
C.当加入10.00mLNaOH溶液时，c(HCOO-)>c(H+)>c(Na+)>c (OH-)
D.当加入20.00mLNaOH溶液时，溶液pH>8.0
A.c(H2SO4)=c(HAc)
B.c(H2SO4)=2c(HAc)
C.2c(H2SO4)= c(HAc)
D.4c(H2SO4)= c(HAc)
A.H2SO4溶液和HAc溶液中的氢离子浓度相等
B.H2SO4溶液的氢离子浓度是HAc溶液的氢离子浓度的2倍
C.H2SO4溶液的浓度与HAc溶液的浓度相等
D.H2SO4溶液的浓度是HAc溶液的浓度的1/2
称取2.200g KHC2O4·H2C2O4·2H2O配制于250mL容量瓶中，移取25.00mL，用NaOH滴定消耗24.00mL；移取25.00mL，于酸性介质中用KMnO4滴定消耗30.00mL，求此NaOH和KMnO4溶液的浓度。若用此KMnO4标准溶液测定样品中Fe含量，称取0.6000g样品消耗KMnO421.00mL，求算样品中Fe2O3的质量分数。
A.8.7~5.3
B.8.7~4.3
C.9.7~5.3
D.10.7~5.3
E.10.7~3.3
(1)需称取上述试样多少克？
(2)以浓度为0.0100mol·L-1的碱溶液代替1.000mol·L-1的碱溶液滴定,重复上述计算.
(3)通过上述(1)(2)计算结果,说明为什么在滴定分析中常采用的滴定剂浓度为0.1-0.2mol·L-1.
0.1000mol/LH2SO4标准溶液滴定20.00mLNaOH溶液，滴定至终点时用去此H2SO422.00mL，该NaOH溶液的浓度是（）
A.0.2200mEq/L
B.2.200ml/L
C.0.2200mol/L
D.22.00mol/L
E.1.000mol/L
A.NH4Cl(Kb(NH3)=1.8×10-5)
B.H2SO4
C.HAc(Ka=1.8×10-5)
D.HCOOH(Ka=1.8×10-4)
用2×10-2mol/L EDTA滴定同浓度的Fe3+溶液，若要求△pM'=±0.2、TE=±0.1%，计算滴定的适宜酸度范围。[已知：lgKFeY为25.1，Fe(OH)3的Ksp=10-37.4]
称取仅含弱酸盐NaA和NaB的Na2CO3试样0.6125g，加水溶解后，以甲基橙为指示剂，用浓度为0.2000mol/L HCl标准溶液滴定，甲基橙变色时，消耗HCl标准溶液32.72mL；上述等量样品加水溶解后，若以酚酞为指示剂，用0.1000mol/L HCl标准溶液滴定，消耗25.34mL。(1)写出有关反应方程式；(2)各组分的质量分数是多少？(已知：弱酸HA的pKa=7.0，弱酸HB的pKa=1，MNa2CO3=105.99，MNaA=182.03，MNaB=132.0)
