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已知氮(N2，g)的摩尔定压热容与温度的函数关系为Cp,m=[27.32-6.226×10-3(T/K)+0.9502×10-6(T/K)2]J·mol-1·K-1将始态为300K，100kPa下1mol的N2(g)置于1000K的热源中，求下列过程达到平衡态时的Q，△S及△Siso(1)恒压过程；(2)恒容过程。
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准摩尔生成焓数据见附录(在教材中)。空气组成按y(O2，g)=0.21，y(N2，g)=0.79计算。各物质的平均摩尔定压热容分别为
已知CH3COOH(g)，CH4(g)和CO2(g)的平均摩尔定压热容
分别为52.3J·mol-1·K-1，37.7J·mol-1·K-1和31.4J·mol-1·K-1。试由附录(在教材中)中各化合物的标准摩尔生成焓计算1000K时下列反应的
。
CH3COOH(g)===CH4(g)+CO2(g)
计算1mol铜在1.013×105Pa压强下温度由300K升到1200K时的熵变。已知在此温度范围内铜的摩尔定压热容为Cp,m=a+bT，其中a=2.3×104J/(mol·K)，b=5.92J/(mol·K2)。
统所能达到的最高温度和最大压力。空气组成按y(O2，g)=0.21，y(N2，g)=0.79计算。水蒸气的标准摩尔生成焓见附录(在教材中)。各气体的平均摩尔定容热容分别为
假设气体适用于理想气体状态方程。
已知水(H2O，1)在100℃的摩尔蒸发焓△vapHm=40.668kJ·mol-1，水和水蒸气在25～100℃间的平均摩尔定压热容分别为
求在25℃时水的摩尔蒸发焓。
，摩尔定容热容
)
冰(H2O,s)在100kPa下的熔点为0℃,此条件下的摩尔融化焓
=6.012kJ·mol-1.已知在-10~0℃范围内过冷水(H2O,l)和冰的摩尔定压热容分别为76.28J·mol-1·K-1和37.20J·mol-1·
K-1.求在常压及-10℃下过冷水结冰的摩尔凝固焓.
区别下列概念： (1)系统与环境； (2)比热容与热容； (3)定容反应热与定压反应热； (4)反应热效应与焓变； (5)标准摩尔生成焓与反应的标准摩尔焓变； (6)污染型能源与清洁型能源； (7)有序能与无序能。
已知在298K时，下列反应：
①CO2(g)+2NH3(g)===H2O(g)+CO(NH2)2(s)，
②
③C(石墨)+O2(g)===CO2(g)，
④N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)，
试求：(1)尿素CO(NH2)2(s)的标准摩尔生成Gibbs自由能
；(2)由稳定单质生成尿素反应的平衡常数与上列反应平衡常数的关系式；(3)由单质生成尿素反应的平衡常数
。
已知H2和I2的摩尔质量、转动特征温度和振动特征温度分别为
试求在298K时:(1)H2和I2分子的平动摩尔热力学能、转动摩尔热力学能和振动摩尔热力学能;(2)H2和I2分子的平动摩尔定容热容、转动摩尔定容热容和振动摩尔定容热容和总的摩尔定容热容(忽略电子的核运动对热容的贡献)。
