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更多“已知Cu的原子直径为2.56，求Cu的晶格常数，并计算1mm…”相关的问题
第2题
铜的密度为8.96g·cm-3,Cu属面心立方晶格,试求晶胞边长及铜原子半径r(Cu原子量63.5)(见
铜的密度为8.96g·cm-3,Cu属面心立方晶格,试求晶胞边长及铜原子半径r（Cu原子量63.5)（见
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铜的密度为8.96g·cm-3,Cu属面心立方晶格,试求
晶胞边长及铜原子半径r(Cu原子量63.5)(见图8-2).
第3题
有一黄铜合金含Cu75%，Zn25%(质量)，晶体的密度为8.5gcm-3，晶体属立方面心点阵结构，晶胞中含4个原子。Cu的相对原子质量63.5，Zn为65.4。(1)求算Cu和Zn所占的原子百分数;(2)计算每个晶胞中含合金的质量;(3)计算晶胞体积;(4)计算统计原子的原子半径。
有一黄铜合金含Cu75%，Zn25%（质量)，晶体的密度为8.5gcm-3，晶体属立方面心点阵结构，晶胞中含4个原子。Cu的相对原子质量63.5，Zn为65.4。（1)求算Cu和Zn所占的原子百分数;（2)计算每个晶胞中含合金的质量;（3)计算晶胞体积;（4)计算统计原子的原子半径。
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第4题
已知 298K，标准状态下求(3)CuO(s) = Cu(s)+1/2O2(g)的
已知 298K，标准状态下求（3)CuO（s) = Cu（s)+1/2O2（g)的
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已知 298K，标准状态下
求(3)CuO(s) = Cu(s)+1/2O2(g)的
第5题
称取0.5085g含铜试样，溶解后加入过量KI，用0.1034mol·L-1Na2S2O3溶液滴定释
出的I2至终点，耗去27.16ml。求试样中铜的质量分数。已知M(Cu)=63.55g·mol-1。
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第6题
298K时，铜片插入盛有1×10-8mol·L-1CuSO4溶液的烧杯中，锌片插入盛有1mol·L
-1ZaSO4溶液的烧杯中，电对Cu2+/Cu与Zn2+/Zn组成铜锌原电池， 已知
，求此时原电池的电动势比标准状态时的电动势()
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，求此时原电池的电动势比标准状态时的电动势()A.上升0.24V
B.下降0.24V
C.上升0.12V
D.下降0.12V
第8题
将含有0.2molL-1NH3和1.0molL-1NH4+的缓冲溶液与0.02molL-1
Cu(NH3)42+溶液等体积混合，有无Cu(OH)2沉淀生成？[已知Cu(OH)2的KSP=22X10-20]
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第11题
一原电池构成如下：电极A：铜片插人2.0mol·dm-3CuSO4溶液和10mol·dm-3氨水的等
一原电池构成如下：
电极A：铜片插人2.0mol·dm-3CuSO4溶液和10mol·dm-3氨水的等体积混合溶液;
电极B：铜片插人1.0mol·dm-3CCuSO4溶液。
测得该电池的电动势E=0.39V，试求[Cu(NH3)4]2+的稳定常数。
