题目内容
（请给出正确答案）
答案
①②③④⑤
解析：蒸发溶液的正确操作步骤为：①把蒸发皿置于三脚架上；②把溶液倒入蒸发皿内；③点燃酒精灯加热；④在蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌，防止由于溶液局部温度过高，造成液体飞溅了；⑥蒸发时等到蒸发皿中出现较多量的固体时就停止加热，利用余热蒸干液体．
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十二水合硫酸铝钾[KAI(SO4)2･12H2O]俗名明矾，在生活、医药、工业上应用广泛。下面是实脸室探究从铝土矿(主要成分是氧化铝，含少量氧化铁和二氧化硅杂质)制备明矾的流程示意图。![十二水合硫酸铝钾[KAI(SO4)2･12H2O]俗名明矾，在生活、医药、工业上应用广泛。下面是实脸](https://img2.soutiyun.com/shangxueba/askkp/2022-12/22/484/20221222202922290.png)
已知：二氧化硅不溶于水，也不与硫酸反应。
(1)铝元素在地壳中以()态存在，写出KAl(SO4)·12H2O溶于水的电离方程式()。当明矾溶液中混有NaCl时，简述如何检验Cl()。
(2)滤渣1主要为()(填化学式);以Al2O3为原料，制备该单质铝的反应方程式()。
(3)若A为金属单质，则滤渣2的成分有()。
(4)操作1是蒸发溶剂至有大量晶膜、冷却结晶。实验室进行该操作时，需要的实验仪器有铁架台、()。
(5)如图为某硫酸试剂瓶的标签。若用其配制100mL3mol/L的溶液，需该硫酸()mL(含ρ的表达式)。若此硫酸物质的量浓度为c1，35%的硫酸物质的浓度为c2，则c1()2c2(填大于，小于或等于)。![十二水合硫酸铝钾[KAI(SO4)2･12H2O]俗名明矾，在生活、医药、工业上应用广泛。下面是实脸](https://img2.soutiyun.com/shangxueba/askkp/2022-12/22/752/20221222202902517.png)
(6)工业生产中，获取明矾晶体后的母液应该()(填序号)。
A、弃去
B、返回酸浸流程重复利用
C、返回滤液1重复利用
D、返回滤液2重复利用
A.除去NaCl固体中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，过滤，蒸发，结晶
B.除去NaCl固体中少量的KNO3：加水溶解，蒸发结晶，趁热过滤
C.除去CO2气体中少量的HCl：通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶洗气
D.除去CO2气体中少量的CO：通入适量O2后点燃
A.用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面
B.用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解
C.用量筒量取水时仰视读数
D.称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡
A.除去H2中混有的少量HC1：通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，干燥
B.检验NaOH溶液是否变质：加入几滴无色酚酞试液，观察现象
C.鉴别NaOH固体和NH4NO3固体：加水溶解，观测溶液温度变化
D.除去NaCl中混有的少量Na2CO3：加入过量氯化钡溶液，过滤，蒸发结晶
A.MnO2（KCl）：加水溶解、过滤、蒸发
B.NaCl（Na2CO3）：加入足量稀硫酸，蒸发结晶
C.O2（CO）：通过氧氧化钠溶液
D.（CuO）：加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
A.用溶解、过滤的方法能除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质
B.除去NaCl溶液中的Na2SO4，可以加入适量的BaCl2溶液
C.除去NaCl溶液中的CaCl2，可以加入适量的K2CO3溶液
D.通过蒸发溶剂的方法除去氯化钠溶液中的水，得到食盐晶体
A.稀释浓硫酸时应将先把水倒人烧杯，再将浓硫酸缓缓倒入水中
B.实验室用KMnO4制O2结束，应先把导管从水槽移出再熄灭酒精灯
C.一氧化碳还原氧化铁实验，应先点燃酒精喷灯再通CO
D.配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液，应先把NaCl固体放人烧杯，再加水
A.除去CO2中少量的CO--点燃气体
B.鉴别NaOH溶液与NaCl溶液--分别向两种溶液中滴加酚酞溶液
C.比较Fe和Cu的金属活动性--分别向两种金属中加入稀盐酸
D.除去粗盐中的泥沙--将粗盐溶解、过滤、蒸发
A.O2（CO） 通入O2， 点燃
B.KCl （MnO2） 加入水，充分溶解、过滤、蒸发
C.NaCl（Na2CO3） 足量加入硝酸溶液
D.u（NO3）2溶液 （AgNO3） 加入过量的铁粉，过滤
