饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As(Ⅲ)亚砷酸盐和As(Ⅴ)砷酸盐形式存在。(1)33As与P位为同一主族，磷的原子结构示意图为()，砷在周期表中的位置()。(2)根据元素周期律，下列说法正确的是()(填字母序号)。a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4b.原子半径：S>P>AsC.非金属性：S>P>Asd.还原性：AsH3>PH3>H2S(3)关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿(FeS2)被氧化为Fe(OH)3，同时生成SO42-，导致砷脱离矿体进入地下水FeS2被O2氧化的离子方程式为()。(4)去除水体中的砷，可先将As(Ⅲ)转化为As(Ⅴ)，选用NaClO可实现该转化.研究NaClO投加量对As(Ⅲ)氧化率的影响得到如下结果：已知：投料前水样PH=5.81mol/LNaClO溶液PH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸，产生此结果的原因是()。(5)强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As(Ⅴ)达到去除As的目的。已知：一定条件下，As(Ⅴ)的存在形式如下表所示：pH=6时，NaClO氧化亚砷酸(H3AsO3)的离子方程式是()。