题目内容
（请给出正确答案）
A.0.1 mol·L-1的KA溶液pH= 6.5，则 HA一定为弱酸
B.等pH的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c（Cl－）<c（CH3COO－）
C.将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
D.常温下，pH相同的盐酸和醋酸，将两溶液升温至80℃后溶液的pH仍然相同
答案
B、等pH的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c（Cl－）<c（CH3COO－）
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C.在平衡状态时v溶解＝v结晶＝0
D.达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液
A.负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
B.负极反应式：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O
C.随着放电的进行，溶液的pH不变
D.放电时溶液中的阴离子向正极移动
A.SO2能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化硫水溶液呈酸性
B.SO2的水溶液能导电，说明SO2是电解质
C.SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性
D.SO2具有较强还原性，所以不能用浓硫酸干燥
A.该装置一定为原电池
B.该装置为电解池
C.若为原电池，Cu为正极
D.电解质溶液可能是硝酸溶液
A.常温下pH=10的某碱溶液，取1 mL稀释到100 mL，稀释后pH为a，则a≥12
B.某温度下纯水中c（OH－）=2×10–7 mol·L－1，则该温度下0.1 mol·L–1的盐酸的pH=1
C.常温下pH=3的 H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色
D.用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaO溶液的体积前者是后者的10倍
A.HR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸
B.某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质
C.根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质
D.食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质
A.纯水在20℃和80℃时的pH，前者大
B.l2、Ba（OH）2、CO2、HF分别为非电解质、强电解质、非电解质、弱电解质
C.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
D.在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
A.Zn为电池的负极
B.正极反应式为2FeOeq \o\al（2－,4）＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2O
C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D.电池工作时OH－向正极迁移
A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
B.充电时，电解质溶液中逐渐减小
C.放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–=Zn（OH）
D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
