题目内容
（请给出正确答案）
A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
B.石墨、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池
C.铁片、锌片、Fe2（SO4）3溶液组成的原电池
D.银片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
答案
C、铁片、锌片、Fe2（SO4）3溶液组成的原电池
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更多“某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，与此电…”相关的问题
A.①②
B.②③
C.③④
D.②④
A.Mg－2e－＝Mg2＋
B.l＋4OH－－3e－＝AlO2-＋2H2O
C.4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑
D.2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑
A.锌为正极，Ag2O为负极
B.原电池工作时，负极区PH增大
C.原电池工作时，负极区PH增大，正极区PH减小
D.锌为负极：Zn＋2OH－－2e- ＝ZnO＋H2O
A.无论a和b是否连接均可形成原电池
B.和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
C.和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－= Cu
D.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
有一个原电池：(-)Pt|Fe3+(1mol·L-1)，Fe2+(1mol·L-1)‖Ce4+(1mol·L-1)，Ce3+(1mol·L-1)|Pt()，则该电池的电池反应是( )
A.锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应
B.1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子物质的量为4 mol
C.组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行
D.电池的正极反应为2SOCl2＋2e－=4Cl－＋S＋SO2 ↑
某燃料电池的反应为
,在 400K时的
分别为-251.6 kJ·mol-1和-50·mol-1·K-1 ,则该电池的电动势为()
A.1.2V
B.2.4 V
C.1.4 V
D.2.8 V
A.放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣＝Zn（OH）2
B.放电时正极反应为：FeO42﹣+4H2O+3e﹣＝Fe（OH）3+5OH﹣
C.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
D.充电时阳极附近溶液的碱性减弱
某化学兴趣小组设计了如图所示的电化学装置，下列说法不正确的是（）。
A.乙池工作时，CO32―不断移向负极
B.乙池负极反应为CH3OH-6e一+3CO32―=4CO2+2H2O
C.甲池中Fe电极发生的反应为2Cl―-2e一=Cl2
D.为了使电池持续供电，工作时必须有CO2参与循环
将反应
设计成原电池.已知25°C;时,
=-127.07kJ.mol-1.
=-109.79kJ.mol-1,标准电极电势
.
(1)写出电极反应和电池图示;
(2)求25°C、电池可逆放电2F电荷悬时的热Qz;
(3)求25°C时AgCl的活度积Kap.
A.负极发生的反应为Fe-2e-=Fe2+
B.正极发生的反应为：2H2O+O2+2e-=4OH-
C.原电池是将电能转变为化学能的装置
D.钢柱在水下部分比在空气中与水交接处更容易腐蚀
