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已知反应2H2O2====2H2O+O2的活化能Ea为71kJ·mol-1，在过氧化氢酶的催化下，活化能降至8.4kJ·mol-1。试计算298K时在酶催化下，H2O2分解速率为原来的多少倍？
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影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能使2H2O2=—2H2O+O2↑反应速率加快的是
A.降低温度
B.升高温度
C.降低反应物浓度
D.减小压强
A. 是氧化剂
B. 是还原剂
C. 既是氧化剂又是还原剂
D. 既不是氧化剂又不是还原剂
A.都是分解反应
B.生成物中氧元素的化合价都相同
C.都是实验室制取O2的常用方法
D.①③中的MnO2都是反应的催化剂
A.H2O2分子中含有极性键和非极性键
B.H2O分子中只含极性键
C.H2O2分子中所有原子都达8电子稳定结构
D.该反应中H2O2既是氧化剂也是还原剂
A.e＋CuSO4===FeSO4＋Cu
B.H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
C.2H2O2=====2H20＋O2↑
D.O2＋H2O===H2CO3
A.（1）（2）
B.（1）（3）
C.（2）（4）
D.（1）（4）
已知298.15K时，电极反应：
，Ag2C2O4的Ksp为3.5×10-11，求电极反应Ag2C2O2+2e-
2Ag+C2O2-4的标准电极电势
。
N2O5分解反应N2O5→2NO2+1/2O2是一级反应，已知其在某温度下的速率常数为4.8×10-4s-1。
已知下列标准电极电势
Cu2++2e-===Cu EΘ=0.337V
Cu2++e-===Cu+EΘ=0.153V
(1)计算反应Cu+Cu2+===2Cu+的平衡常数。
(2)已知
，试计算下面反应的平衡常数。
Cu+Cu2++2Cl=2CuCl↓
的标准摩尔生成热。
