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[主观题]
实验测得[Fe（H2O)62+的电子吸收光谱表现为一个很宽的吸收带，并且该吸收带是由一个主峰（10400cm-1)和一个肩
实验测得[Fe(H2O)62+的电子吸收光谱表现为一个很宽的吸收带，并且该吸收带是由一个主峰(10400cm-1)和一个肩峰(8300cm-1)构成。试说明这些吸收带的来源。
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实验测得[Fe(H2O)62+的电子吸收光谱表现为一个很宽的吸收带，并且该吸收带是由一个主峰(10400cm-1)和一个肩峰(8300cm-1)构成。试说明这些吸收带的来源。
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K4[Fe(CN)6]为低自旋配合物，[Fe(H2O)6]Cl3是高自旋配合物。 根据晶体场理论分别写出它们的中心离子的电子排布。
已知Co(NH3)63+的0为23000cm-1，P为22000cm-1;Fe(H2O)63+的Δ0为13700cm-1，P为30000cm-1，试说明这两种离子的d电子排布。
A.1 mol氧化剂得到3 mol电子
B.氧化产物为Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3
C.参加反应的HNO3中20%作氧化剂
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
根据实验测得的配合物的磁矩，试判断下列配离子的中心离子杂化类型、空间构型和内、外轨型。
(1) [Mn(CN)6]4-μ=2.0B.M. (2) [Co(NH3)6]2+μ=4.3B.M.
(3) [Pt(CN)4]2-μ=0.0B.M. (4) [Fe(CN)6]3-μ=2.0B.M.
已知下列配合物的分裂能(△。)和中心离子的电子成对能(P)，写出各中心离子的d电子排布式，并估算它们的磁矩各为多少。指出这些配合物中何者为高自旋型，何者为低自旋型？
配离子 (1)[Co(NH3)6]2+(2) [Fe(H2O)6]2+(3)[Co(NH3)6]3+
P/cm-122500 17600 21000
△。/cm-111000 1040O 22900
A.ClO－是还原剂
B.1molFe（OH）3得到3mol电子
C.反应配平后，H2O的化学计量数为4
D.用高铁酸钾处理水时，用到了其强氧化性，且其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体
A.1：1
B.1：3
C.1：4
D.2：3
根据实验测得的有效磁矩，试确定下列配合物是内轨型还是外轨型，说明理由，并以它们的电子层结构表示。
(1)[Mn(SCN)6]4-，μ=6.1 B.M.；
(2)[Mn(CN)6]4-，μ=1.8 B.M.；
(3)[Co(NO2)6]3-，μ=0 B.M.；
(4)[Co(SCN)4]2-，μ=4.3 B.M.；
(5)K3[FeF6]，μ=5.9 B.M.；
(6)K3[Fe(CN)6]，μ=2.3 B.M.。
A.1∶1
B.1∶3
C.1∶4
D.2∶3
实验测得LiH的偶极矩μ=1．964×10-29C.m，原子核间距是1．598×10-10m，计算LiH的离子性百分率。(电子电荷e=1．60×10-19C)
