以0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定20.00mL 0.0500mol·L-1的I2溶液(含KI1mol·L-1)。计算滴定分数为0.50、1.00及1
以0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定20.00mL 0.0500mol·L-1的I2溶液(含KI1mol·L-1)。计算滴定分数为0.50、1.00及1.50时体系的电势各为多少?
以0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定20.00mL 0.0500mol·L-1的I2溶液(含KI1mol·L-1)。计算滴定分数为0.50、1.00及1.50时体系的电势各为多少?
用0.1000mol/LHCl溶液滴定0.1000mol/LNa2CO3溶液至pH5.00。计算有百分之几的Na2CO3变成了H2CO3?剩下的主要组分是什么?如果煮沸溶液以除尽CO2,冷却后溶液的pH为多少?(H2CO3的)
称取Na2CO3和K2CO3混合物(无杂质)0.1801g,溶解后以甲基橙为指示剂,用0.1000mol·dm-3HCl溶液滴定,消耗31.55cm3。计算试样中各自的含量。
称取某弱酸HA试样1.0264g,溶于适量水中,以酚酞为指示剂,用0.1000mol/LNaOH滴定,当滴定剂加到10.50mL时,溶液的pH为4.20;滴定至终点时,消耗NaOH溶液24.70mL。求:
称取某一元弱酸HB 0.8000g,溶于水后,以0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定至终点,消耗24.60mL。当滴入NaOH溶液10.00mL时,溶液的pH=4.50,计算HB的摩尔质量与Ka值。
移取25.00mLHCOOH和HAc的混合溶液,以酚酞为指示剂,用0.1000mol·L-1NaOH滴定至终点,消耗35.20mL。另取25.00mL混合试液,调节为强碱性,加入50.00mL0.01500mol·L-1KMnO4溶液将HCOOH氧化至CO2。酸化溶液,加入0.1000mol·L-1Fe2+溶液25.00mL,然后再用上述KMnO4溶液滴定,用去32.00mL,计算混合液中HCOOH和HAc的浓度各为多少?
称取混合碱2.400g,溶解稀释至250mL,取两份25.00mL溶液,一份以酚酞为指示剂,用0.1000mol/L HCl标准溶液滴定,耗去30.00mL;另一份以甲基橙为指示剂,耗去同浓度的HCl标准溶液35.00mL,问混合碱液的组成是什么?含量各是多少?
有一混合碱样品含Na2CO3、NaHCO3与NaOH三者中的两种。现称取样品0.2906g,以酚酞作指示剂,滴定用去0.1000mol·L-1HCl标准溶液28.60mL,再加入甲基橙指示剂又消耗24.10mL,问样品中含有何组分,其各自的百分含量是多少?
称取含NaH2PO4和Na2HPO4及中性杂质的试样1.000g,溶于适量水后,以百里酚酞作指示剂,用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定至刚好变色,耗去NaOH溶液20.00mL;继续于同一体系中加入溴甲酚绿指示剂(变色范围为pH=3.8~5.4),改用0.1000mol·L-1HCl标准溶液滴定至终点,耗去HCl溶液30.00mL,求试样中NaH2PO4、Na2HPO4的质量分数。[已知M(NaH2PO4)=120.0g·mol-1;M(Na2HPO4)=142.0g·mol-1]
含有Na2HPO4.12H2O和NaH2PO4.H2O的混合试样0.6000g,用甲基橙作指示剂,以
0.1000mol·L-1的HCl溶液14.00ml滴定至终点;同样量的试样,用酚酞作指示剂时,需用5.00ml0.1200 mol ·L-1的NaOH滴到终点,计算各组分的百分含量。[已知M (Na2HPO4.12H2O)=358.1g·mol-1,M(NaH2PO4.H2O)=160.0g·mol-1]
准确量取30.00ml弱酸,加水稀释至100ml。以为测定电池,以0.1000mol/LNaOH溶液滴定弱酸HA。当酸被中和一半时,电池电动势为0.524V;化学计量点时,电池电动势为0.749V。φSCE=0.242V。计算:
(1)弱酸HA的Ka。
(2)原弱酸HA的浓度。