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第1题
以铁作阳极，利用电解原理可使废水中的污染物凝聚而分离，其工作原理如图所示。下列说法错误的是()。
A.电极b为阴极
B.a极的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+
C.处理废水时，溶液中可能发生反应：4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3
D.电路中每转移3mol电子，生成1molFe(OH)3胶粒
第3题
铁在酸性溶液中比在纯水中更易被腐蚀，是因为（）。
A.Fe2+/Fe电对的标准电极电势下降
B.Fe2+/Fe电对的标准电极电势上升
C.H+/H2电对的电极电势因（H+）上升而上升
D.H+/H2电对的标准电极电势上升
第5题
关于铁剂的应用下列说法正确的是（)
A.抗酸药可抑制铁吸收
B.常用给药途径是肌内注射
C.右旋糖酐铁注射应用
D.口服铁应选用二价铁
E.铁剂以亚铁离子Fe2+形式主要在十二指肠至空肠上部粘膜吸收
第7题
0.1500g铁矿石试样中的铁经处理，使其完全还原为Fe2+后，需用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液15.03mL滴定至终点，求该铁矿石中以FeO表示的质量分数。（FeO的相对分子质量71.85）
提示：Fe2+与KMnO4间的化学反应为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
